元素在元素周期表中，是按照原子序數(shù)進行排列的，不同元素之間，其化學性質和物理性質不同，主要體現(xiàn)在原子結構上。不同元素對應的原子的原子核中的質子數(shù)目不同，一個元素可能有多種同位素，而它們的質子數(shù)目是一樣的。

不同元素的本質區(qū)別

1、原子結構：不同元素由不同的原子構成。每種元素都有一種唯一的原子結構，包括核和電子的數(shù)量、排列和能級分布等。

2、元素符號：不同元素具有不同的化學符號，用于表示元素的唯一標識?；瘜W符號是由拉丁字母或希臘字母組成的簡寫形式，例如氧元素的符號是O，鐵元素的符號是Fe。

3、原子性質：不同元素的原子性質也有所不同。例如，不同元素的原子半徑、電子親和能、離子半徑和電負性等性質都會有差異。

4、化學性質：不同元素的化學性質也有所不同。元素之間可以發(fā)生化學反應，形成新的化合物。例如，金屬元素與非金屬元素的化學性質差異很大，導致它們在化學反應中表現(xiàn)出不同的行為。

元素是由什么構成

元素就是原子。

物質是由分子、離子、原子構成。分子是原子通過共價鍵結合而形成的；離子是原子通過離子鍵結合而形成的。所以歸根結底，物質是由原子構成的。而原子又由原子核和核外電子構成的，除氫（氕）原子的原子核是由一個質子構成，其它原子的原子核都是由質子和中子構成，中子、質子這一類強子是由更基本的單元，夸克組成的。

注：夸克是物質性的基本粒子，是構成物質的基本單元。它是唯一一種能經(jīng)受引力、電磁、強相互作用和弱相互作用四種基本力的基本粒子，也是唯一一種已知基本電荷為非整數(shù)的粒子。

元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律

元素的金屬性是指其在化學反應中是否容易失去電子形成正離子。一般來說，金屬性較強的元素更容易失去電子，形成正離子，而非金屬性較強的元素則更容易獲得電子，形成負離子。

判斷元素的金屬性和非金屬性強弱可以根據(jù)以下規(guī)律和方法：

1、金屬性增加：從左至右在周期表中的元素，金屬性越來越強。這是因為從左至右，原子半徑逐漸減小，核電荷增加，電子云更緊密，電子更難被剝離出來。

2、金屬性減弱：從上至下在周期表中的元素，金屬性越來越弱。這是因為從上至下，原子半徑逐漸增大，電子云更松散，電子更容易被剝離出來。

3、元素的電離能：電離能是指一個原子中最外層電子被剝離的能量。金屬性較強的元素通常具有較低的電離能，因為它們容易失去電子形成正離子。

4、元素的電負性：電負性是指一個原子吸引和保持電子的能力。金屬性較強的元素通常具有較低的電負性，因為它們更容易失去電子。非金屬性較強的元素通常具有較高的電負性，因為它們更容易獲得電子。