在分子或離子化合物中含有離子，離子分為陰離子和陽(yáng)離子，兩者有著不同的構(gòu)成和電性。陰離子和陽(yáng)離子是化學(xué)中極為重要的概念，在化學(xué)反應(yīng)中，陰離子和陽(yáng)離子能夠交換電子或原子，以形成新的化合物。

帶負(fù)電的粒子是什么

帶負(fù)電的粒子是陰離子，原子中帶負(fù)電的粒子是電子。

陰離子是指原子由于外界作用得到一個(gè)或幾個(gè)電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越小的原子其得失電子能力越強(qiáng)，金屬性也就越弱。

陰離子是原子或原子團(tuán)得到電子后所形成的，陰離子帶有負(fù)電荷，不能單獨(dú)存在，一般和元素或原子團(tuán)形成物質(zhì)，形成物質(zhì)后整個(gè)物質(zhì)不顯電性。

陰離子和陽(yáng)離子區(qū)別

陰離子和陽(yáng)離子可以從多個(gè)方面進(jìn)行區(qū)分：

1、構(gòu)成：陽(yáng)離子是原子由于外界作用失去一個(gè)或幾個(gè)電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個(gè)或幾個(gè)電子，使其最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

2、電性：陽(yáng)離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷。

3、離子半徑：陽(yáng)離子半徑較小，陰離子半徑較大。

4、失得電子能力：陽(yáng)離子失去電子能力較強(qiáng)，陰離子得到電子能力較強(qiáng)。

5、金屬性與非金屬性：陽(yáng)離子金屬性較強(qiáng)，陰離子非金屬性較強(qiáng)。

陽(yáng)離子和陰離子在構(gòu)成、電性、離子半徑、失得電子能力、金屬性與非金屬性等方面都存在明顯的區(qū)別。這些特性使得它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中有不同的行為和作用，從而影響到物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。

氫氧化鈉的陰離子化學(xué)用語(yǔ)

氫氧化鈉的陰離子：氫氧根離子 OH-

氫氧根（化學(xué)式：OH-)是一種化合價(jià)為-1價(jià)的陰離子，能和氫離子（H+）結(jié)合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽(yáng)離子結(jié)合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結(jié)合會(huì)生成沉淀。