氮，自然界中的物質(zhì)之一，化學符號為N。氮是一種在標準狀況下無色無味無臭的雙原子氣體分子，化學性質(zhì)具有穩(wěn)定的特點，不容易發(fā)生化學反應。

氮的相對原子質(zhì)量

氮的相對原子質(zhì)量是14.0067。氮的惰性廣泛用于電子、鋼鐵、玻璃工業(yè)者性蓋介質(zhì)，還用于燈泡和膨脹橡膠的填充物，工業(yè)上用于保護油類、糧食、精密實驗中用作保護氣體。

氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數(shù)是7，氮的相對原子質(zhì)量是14.0067。氮在地殼中的含量很少，自然界中絕大部分的氮是以單質(zhì)分子氮氣的形式存在于大氣中，氮氣占空氣體積的百分之七十八。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。在室溫下不與空氣，堿，水反應，加熱到3273K時，只有0.1%分解。

三種氮氣制法方法是什么

1、分子篩空分制氮氣：是以空氣為原料，以碳分子篩作為吸附劑，運用變壓吸附原理，利用碳分子篩對氧和氮的選擇性吸附而使氮和氧分離的方法。

2、深冷空分制氮氣：是一種傳統(tǒng)的制氮方法，已有近九十年的歷史。它是以空氣為原料，經(jīng)過壓縮、凈化，再利用熱交換使空氣液化成為液空。液空主要是液氧和液氮的混合物，利用液氧和液氮的沸點不同，通過液空的精餾，使它們分離來獲得氮氣。

3、膜空分制氮氣：是八十年代國外迅速發(fā)展的又一種新型制氮技術(shù)，在國內(nèi)推廣應用是最近三四年的事。膜空分制氮的基本原理是以空氣為原料，在一定壓力條件下，利用氧和氮等不同性質(zhì)的氣體在膜中具有不同的滲透速率來使氧和氮分離。

怎么計算相對原子質(zhì)量

由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”，可以得到計算相對原子質(zhì)量的推導公式：

相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)

=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC

≈原子核質(zhì)量/(1/12)mC

=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC

=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC

=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)