有機化合物很多，具有種類繁多、數(shù)目龐大的特點，目前已知的大概有有3000多萬種，且每年還在增加。有機化學的組成元素少，有C、H、O、N 、P、 S、 X等。

高中有機化學方程式

高中化學所有有機物的反應(yīng)方程式：

1、甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

實驗室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）

2、乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

3、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

4、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

5、乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

6、乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

7、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）

8、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）

9、實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）

10、乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）

11、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

12、乙炔和氯化氫

兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl

C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

13、乙炔和氫氣

兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

14、實驗室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

15、苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

16、乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

17、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

18、乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

有機化學的特點

1、分子組成復(fù)雜

很多有機化合物在組成上要比無機化合物復(fù)雜的多。

例：C9H20有35種異構(gòu)體，每一種異構(gòu)體代表一種物質(zhì)。

同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，使得有機化合物更加復(fù)雜，因此，有機物要用結(jié)構(gòu)式表示，而不能用分子式表示。

2、容易燃燒

一般的有機化合物都容易燃燒，例：乙醚、汽油、甲烷（沼氣）等。但CCl4不燃燒，而是滅火劑（撲滅電源內(nèi)或電源附近的火）。

有機化學和無機化學區(qū)別

區(qū)別為主要研究的物質(zhì)不一樣，兩者的特點不同。

1.無機化學是一門研究無碳化合物(例如，CO2，Co，碳的單質(zhì)和碳酸鹽是無機的)的結(jié)構(gòu)，組成，性質(zhì)和變化的科學。無機化學是對無機化合物化學的研究，是化學領(lǐng)域的重要分支。通常，與有機化合物相反，無機化合物是指大多數(shù)不具有C-H鍵的化合物。因此，碳氧化物，碳硫化物，氰化物，硫氰酸鹽，碳酸和碳酸鹽，碳硼烷，羰基金屬等屬于無機化學類別。

2.有機化學是對含碳元素進行化學研究，研究其結(jié)構(gòu)，組成，性質(zhì)，變化，合成的科學方法。在有機化學發(fā)展的早期，有機化學工業(yè)的主要原料是動植物。有機化學主要研究從動植物中分離出來的有機化合物。