化學方程式，也稱為化學反應方程式，是化學中用來表示不同物質之間產(chǎn)生化學反應的式子。化學方程式反應的是實驗依據(jù)，需要根據(jù)客觀事實記錄。

化學方程式的意義

化學方程式有三個意義：

1、表示什么物質參加反應，結果生成什么物質。

2、表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比。

3、表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。表示氯化鈉這種物質；表示氯化鈉有鈉元素和氯元素組成；表示氯化鈉的一個計量單位中有一個鈉原子和一個氯原子；表示氯化鈉的計量單位的相對質量為58.5；表示氯化鈉的摩爾質量，為58.5g/mol。

化學方程式的配平

化學方程式的配平，最重要的是需要明白化學方程式的箭頭（等號）兩邊分別會是些什么物質。通過最小公倍數(shù)來配平。步驟如下：

1、找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。

3、依據(jù)已確定的物質化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4、驗證反應式，配平是否正確。

注意事項：1、最小公倍數(shù)法是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。2、化學方程式的配平的過程要求細心和耐心。

化學方程式的簡單計算步驟和方法

正確書寫化學方程式，知道反應物和生成物，以及反應條件（如加熱、催化劑等）。

根據(jù)化學方程式，找到需要計算的物質，確定物質的量（質量、摩爾質量等）和反應條件。

根據(jù)反應條件，確定反應物的配比，以及反應中各物質之間的比例關系。

根據(jù)已知條件和比例關系，計算出未知物質的量或質量。

檢查結果是否符合實際，如反應物是否過量、生成物是否穩(wěn)定等。

例如：用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。已知有2g鋅和100g稀硫酸反應，生成了0.1g氫氣。求稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

解：設生成氫氣需要硫酸的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

x0.1g

98/2=x/0.1gx=4.9g

稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=4.9g/100g×100%=4.9%