氮和氯是兩種元素，氮的化學(xué)元素符號N，是地球大氣中最豐富的元素之一，占據(jù)了空氣中約78%的體積比例，是一種無色、無味、無臭的氣體。氯是人體中含量很多的元素，化學(xué)符號為Cl，為黃綠色的氣體，其密度比空氣大。

氮和氯的電負(fù)性大小比較

氯與氮的電負(fù)性：Cl>N。

N和Cl的非金屬性應(yīng)該從電負(fù)性比較，電負(fù)性大的非金屬強(qiáng)。

查表：N=3.04，Cl=3.16.（數(shù)據(jù)比較權(quán)威，是鮑林電負(fù)性值，這是化學(xué)界公認(rèn)的數(shù)值。其中F最大，定為3.98)，由此知非金屬性：Cl>N。

電負(fù)性：指分子中原子吸引電子的能力，或分子中的成鍵原子對共用電子對的吸引能力。這種能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。

為什么氯的電負(fù)性大于氮

氯和氮在元素周期表中的位置不同，氯與氮所在的周期表位置不同，氯位于第17列，而氮位于第15列，氯與氮之間有13個(gè)原子編號，數(shù)量級不同導(dǎo)致了電負(fù)性的差異，而且在同一周期內(nèi)原子半徑逐漸縮小，電負(fù)性逐漸變大，同列原子的電負(fù)性隨著核電荷的增加逐漸降低，因此氯的電負(fù)性大于氮。

這使得氯原子的電負(fù)性更高，因?yàn)槁仍拥脑影霃礁?，電子云更分散。此外，氯原子比氮原子更容易接受電子，因?yàn)槁仍又恍枰僭黾右粋€(gè)電子就可以充滿其第三層電子層，同時(shí)保持八個(gè)電子。因此，氯原子的電負(fù)性更大。

氮和氯的非金屬性誰強(qiáng)

氯和非金屬性強(qiáng)于氮，原因有：

1、氮?dú)馐禽^為穩(wěn)定的氣體，而氯氣的氧化性明顯高于氮?dú)狻５獨(dú)馀c水不反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成酸。

2、在一定條件下，氮可以被氧氧化成為一氧化氮或者二氧化氮，而氯不被氧氧化。

3、N的最高化合價(jià)為+5（硝酸），而氯的最高化合價(jià)為+7（高氯酸），氯常常呈現(xiàn)出-1的化合價(jià)，而N常常呈現(xiàn)出+2、+4、+5的化合價(jià)。此外，高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸。

4、氯可與K、Na、Ca等堿性金屬形成氯化物（較為容易）且這些氯化物在水中是呈現(xiàn)出強(qiáng)的電離特性，而N沒有這些特征。用相同的方法可以比較出C和S，可以得到結(jié)論，S的非金屬性強(qiáng)于C。