氧化還原反應是化學學科中常考的知識點，這種反應有元素化合價升降，即電子轉移，氧化劑在被氧化物質氧化時，自身也被還原。而還原劑在被還原物還原時，自身也被氧化。

氧化還原反應的四大規(guī)律

1.守恒規(guī)律

氧化還原反應的守恒規(guī)律其實就是得失電子守恒。

在氧化還原反應中，各元素得到電子的總數等于失去電子總數。

對于氧化還原反應的守恒規(guī)律一般應用如下：

（1）配平氧化還原反應

（2）進行有關氧化還原反應的計算

2.強弱規(guī)律

氧化性較強的氧化劑和還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原產物和氧化性較弱的氧化產物。

氧化還原反應強弱規(guī)律的應用：

（1）用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質。

（2）用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質。

（3）比較物質間氧化性和還原性的強弱。

3.價態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價態(tài)，只有氧化性。

（2）元素處于最低價態(tài)，只有還原性。

（3）元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。

氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律主要用來判斷元素或者物質氧化性或還原性的有無。

4.轉化規(guī)律

（1）氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易。

（2）同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠攏不交叉。

（3）同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。

氧化還原反應的轉化規(guī)律主要用來判斷氧化還原反應能否發(fā)生和電子轉移情況。

5.難易規(guī)律

（1）越容易失去電子的物質，失去后就越難得到；越易得到電子的物質，得到后就越難失去。

（2）一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。同樣，一種還原劑和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先反應。

例如，在溴化亞鐵的溶液中通入氯氣時，首先是亞鐵離子和氯氣發(fā)生反應，過量的氯氣才與溴離子發(fā)生反應。

氧化還原反應的難易規(guī)律主要用來判斷物質的穩(wěn)定性以及氧化還原反應發(fā)生的順序。

氧化還原反應知識點總結

氧化還原反應：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。

氧化還原反應的本質：電子的轉移（包括電子的得失和電子對的偏移）

氧化還原反應的特征：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據）

在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。

對于物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，對于物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。

在這個反應中，鐵元素的化合價從0價升高到了+2價，發(fā)生了氧化反應；銅元素的化合價從+2價降到0價，發(fā)生了還原反應。

如何理解氧化還原反應的基本規(guī)律

氧化還原反應是化學反應中的一類重要反應，涉及到物質的電荷轉移。在氧化還原反應中，某種物質失去電子稱為氧化，另一種物質獲得電子則稱為還原。氧化還原反應的基本規(guī)律包括以下幾個方面：

1.氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，氧化劑是指能接受電子的物質，它本身被還原；還原劑是指能夠提供電子的物質，它本身被氧化。氧化劑和還原劑總是成對出現(xiàn)，一個物質的氧化必須伴隨著另一個物質的還原。

2.氧化數變化：氧化還原反應中，物質的氧化數發(fā)生變化。氧化數是指一個原子或離子中的原子核周圍電子的總數，用來描述原子或離子的電荷狀態(tài)。在反應前后，氧化劑的氧化數減小，還原劑的氧化數增加。

3.電子轉移：氧化還原反應涉及到電子的轉移。在反應中，氧化劑從還原劑那里接受電子，形成離子或分子，而還原劑則失去電子，形成離子或分子。電子的轉移導致了反應物質氧化還原狀態(tài)的變化。

4.反應的平衡：氧化還原反應遵循化學反應的質量守恒和電荷守恒原則。在反應中，氧化劑的電子接受量等于還原劑失去的電子量，反應整體電荷守恒。

理解氧化還原反應的基本規(guī)律可以幫助我們分析和預測化學反應的性質和方向。在實際應用中，氧化還原反應在電池、腐蝕、燃燒等許多重要過程中起著重要作用。