氧化還原反應是一種化學反應，在這個反應里涉及到電子轉移、化合價變化、反應條件以及平衡與動力學的復雜過程。

氧化還原反應怎么判斷

一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準。氧化-還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。

氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據：碳的氧化數(shù)上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數(shù)下降，則此反應為還原反應。

由于在絕大多數(shù)有機物中，氫總呈現(xiàn)正價態(tài)，氧總呈現(xiàn)負價態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

反應中，發(fā)生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發(fā)生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產物具有還原性，但弱于還原劑。

氧化還原反應包括哪些反應

物質失電子的作用叫氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子），氧化也稱氧化作用或氧化反應。

有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原，物質與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

一般物質與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

氧化還原反應方程有哪些

一、單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

二、化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

三、幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑

14、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3===H2O+CO2↑

18、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

四、幾個氧化還原反應：

19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2